1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
2、公式写作 k=Ae（指数式）。
3、k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
4、该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
阿伦尼乌斯常数是多少1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
2、公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。
3、k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
阿伦尼乌斯定律1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是化学术语，公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。
2、这个公式反映了速率常数和温度的关系。
3、阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。
